"电离平衡" 17 PH

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 11:44:33
已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol/L,稀NaOH溶液的物质的量浓度为b mol/L,当两种溶液等体积混合后,所的溶液的PH=2(混合溶液的体积视为原溶液体积的加合),则a和b的关系为( )
A.a=b/2 B.b=a/2 C.a=b+0.02 D.a=b+0.01
选C.
详细为什么呢?

酸碱先进行中和反应
因为最后PH=2〈7，所以过量的为盐酸，即a〉b
反应后，C（HCl）=C（H+）=10^(-2)=0.01mol/L
因为混合后溶液体积是原来的两倍
所以在原盐酸中，过量的部分为0.01*2=0.02mol/L
所以选C.a=b+0.02

设混合的酸碱体积都为V
混合后，溶液体积为2V
由以上C=0.01mol/L
所以m=0.01*2V=0.02V
则在原溶液内C=m/V=0.02V/V=0.02mol/L

设体积为V则：
（AV－BV）/2V＝0.01
解得：A－B＝0.02
即：A＝B+0.02